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 原子の実際の半径、すなわち実際の結晶や分子の中での原子間距離です。電荷を帯びた原子の存在を考慮しています。たとえば塩素 (Cl) のイオン半径は、原子半径よりも大きくなります。 原子 A と B の原子間距離は、原子半径の合計で表されます。 d AB = r A r Bイオン半径は，イオンの原子核から最外殻までの長さである。周期表では，周期が増すごとに最外殻がより外側になる。そのため，この周期表の中で最もイオン半径が大きいのは，第 3 周期の Na ～ Ar のイオンのどれかとなる。イオンに含まれている原子の数に注目しましょう。 「h 」や「cl」は1個の原子からできていますね。 このように、1個の原子からなるイオンを 「単原子イオン」 といいます。 それに対して、「nh 4 h 」や「co 3 2」は複数の原子からできています。 Q Tbn And9gcqyemsl1dnm2c45m5cggovzrdv6i2vy4na9henw 6byv1q9b2g6 Usqp Cau 原子表 イオン化エネルギー

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